一．铁的化合物
（一）铁的氧化物

名 称 ：氧化亚铁、 氧化铁、 四氧化三铁

俗 称： ————     铁 红 、磁性氧化铁

化学式 ：FeO、 Fe2O3、 Fe3O4

色 态 ：玄色粉末、 红棕色粉末、 玄色晶体

化合价 ：+ 2还原性为主、 + 3只有氧化性 、+ 2，+ 3

水溶性： 不 溶 、不 溶、 不 溶

类 型 ：碱 性 氧 化 物 ————

共 性 ：与酸 都能与酸反应  如 Fe2O3 + 6H+=2Fe3+  + 3H2O

与还原剂 都能被还原  如 Fe2O3  + 3CO=2Fe + 3CO2(高温前提下反应)

（二）氢氧化物

名称 ：氢氧化亚铁 氢氧化铁

化学式： Fe(OH)2           Fe(OH)3

分 类：     碱  、 碱 

质色态： 白色固体  、  红褐色固体

水溶性： 不溶于水  、  不溶于水  

与酸反应： Fe(OH)2+2H+= Fe2+  + 2H2O    Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O

不乱性： 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ==  4Fe(OH)3

2Fe(OH)3 =Fe2O3＋ 3H2O（受热分解）

制法原理 Fe2+ +2OH- = Fe(OH)2↓ 、 Fe3+ +3OH- = Fe(OH)3↓ 

现 象 ：白色絮状沉淀 、红褐色沉淀

（三）铁盐与亚铁盐

铁盐：（Fe3+） 亚铁盐（Fe2+）

颜色： 黄色 、淡绿色

与碱反应： Fe3++3OH—==Fe（OH）3↓， Fe2++2OH—=Fe（OH）2↓

氧化性、还原性 氧化性

2Fe3++Fe=3Fe2+  氧化性：Fe2++Zn==Zn2++Fe

还原性：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—

（四）Fe2+、Fe3+的检修

鉴 别 方 法： Fe2+ 、  Fe3+

直 接 观 色： 淡 绿 色 ， 黄  色

与KSCN ：不显红色 ，血  红  色

与 OH- 作用 ：白色↓→灰绿↓→红褐色↓ 红褐色沉淀
合金：
两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质
合金的特点
硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。

 
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